Controlo de pH de efluentes 

NEUTRALIZAÇÃO DE ÁGUAS ALCALINAS com CO2

A neutralização de águas alcalinas com CO2 oferece importantes vantagens aos utilizadores, devido à versatilidade e fácil controlo. Com relação aos processos que utilizam ácido sulfúrico, clorídrico ou acético, o CO2 não só pode chegar a reduzir o custo de exploração, mas também elimina os riscos inerentes à utilização destes ácidos.

VANTAGENS COMPARATIVAS NA UTILIZAÇÃO DO CO2

CARACTERÍSTICA  

PUREZA> 99,9% O CO2 é quimicamente inerte antes de o combinar com a água, sendo mínimos os custos de manutenção dos equipamentos utilizados.

CONSEQUÊNCIA

Não é necessária protecção individual de segurança (botas, óculos, equipamentos de lavagem). Não é necessária bacia de retenção à volta do depósito, nem manutenção alguma por parte do utilizador. Não há corrosão ou envelhecimento da instalação   

CARACTERÍSTICA

Segurança de doseamento. O ácido carbónico não pode existir, sob pressão atmosférica, a pH inferiores a 6. Por isso, a neutralização é autolimitante, evitando passar a pH ácido.

CONSEQUÊNCIA

O tratamento com ácidos minerais (H2SO4 ClH, etc.) necessita de controlos estritos, sendo em muitos casos necessário a presença de operários que regulem o sistema. As despesas de mão-de-obra são um capítulo importante nos custos da neutralização. 

CARACTERÍSTICA  

O CO2 é armazenado em fase líquida em depósitos apropriados e à pressão de 20 bar, sendo depois vaporizado (gás) antes da sua utilização.

CONSEQUÊNCIA

A distância entre a zona de armazenamento e ponto de utilização não é factor limitativo nem obriga ao recurso de bombas ou compressores (pressão transporte gratuita). 

CARACTERÍSTICA  

O CO2, uma vez dissolvido em água, comporta-se como ácido fraco, libertando sucessivamente iões carbonato e bicarbonato, CO3= e HCO3-, respectivamente.

CONSEQUÊNCIA

Não se adicionam iões estranhos à água (SO4=, Cl- , etc.) pelo qual não se produz contaminação secundária salina. Solubilização dos carbonatos em bicarbonatos para pH 8,3 que participam no equilíbrio químico do meio receptor. 

 O dióxido de carbono ou gás carbónico combina-se com a água para formar ácido carbónico segundo a reacção:   

CO2 + H2O →  H2CO3        

O ácido carbónico reage com as bases segundo a reacção:   

H2CO3 + B- → HCO3 - + HB             Primeira acidez (pK2 = 6,4)  

HCO3 - + B- →   CO32- + HB           Segunda acidez (pK1 = 10,3)   

Sendo B- = OH- , NH3, etc.        

As propriedades químicas do ácido carbónico, sempre que se tratar de não conseguir pH muito baixos, podem ser utilizadas na mesma medida que as dos ácidos minerais. 

Controlo de pH de efluentes

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